下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號.請參照元素A~J在周期表中的位置,回答下列問題:
縱行

橫行
1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
(1)上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
(用化學(xué)式表示)、酸性最強的是
HClO4
HClO4
(用化學(xué)式表示);
(2)J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;C在周期表的第
VA
VA
族;
(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
;
(4)D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)符號表示)
S2-
S2-
02-
02-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(5)寫出化學(xué)方程式:①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
;
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(6)請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強(只寫化學(xué)方程式)
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2

(7)G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性,請用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計實驗證明(要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式)
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液,有白色沉淀析出,然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液,有白色沉淀析出,然后又逐漸溶解
;
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
分析:本題根據(jù)(1)元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,同主族從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,同周期從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,元素的金屬性強,其對應(yīng)的最高價氧化物的堿性就強,元素非金屬性強,其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強;
(2)前18號元素的元素名稱、元素符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫;
(3)元素氮的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng),因為氨氣為堿性氣體,硝酸為強酸,發(fā)生酸堿中和反應(yīng);
(4)元素離子半徑的比較,當(dāng)離子核外電子排布相同時,元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多的,離子半徑越小,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;
(5)電解法制鋁,由氫、氧、鈉、硫四種元素同時構(gòu)成的物質(zhì)為酸式鹽,其中亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉可以相互反應(yīng),生成氣體和水;
(6)證明元素的非金屬性強弱,可以用元素非金屬性強弱的判斷方法,如非金屬性強的元素,其對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性更強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強,也可以用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來進行判斷;
(7)元素的金屬性和非金屬性判斷,鋁離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁說明其具有金屬性,氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)說明其具有非金屬性.
解答:解:表格中A為H,B為C,C為N,D為O,E為S,F(xiàn)為Na,G為Al,H為Si,I為Cl,J為Ar.
(1)在元素周期表中同主族從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,同一周期從左到右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,故最左下角的F元素Na金屬性最強,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強故為NaOH,非金屬性最強的為I,為Cl,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強,故酸性最強的為HClO4
故答案為:NaOH; HClO4 ;
(2)J為Ar,為18號元素,故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C為N,位于元素周期表的第二周期,第VA族;
故答案為:; VA;
(3)N元素的氫化物為氨氣,是一種堿性氣體,最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸,兩者可發(fā)生中和反應(yīng),故此元素為N; 
故答案為:N; 
(4)D為O,E為S,F(xiàn)為Na,G為Al,對應(yīng)的離子為 02-,S2-,Na+,Al3+,其中S2-為18電子構(gòu)型,其余均為10電子,故S2-半徑最大,當(dāng)核外電子數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)鋁>鈉>氧,
故離子半徑S2->02->Na+>Al3+;
故答案為:S2->02->Na+>Al3+
(5)G為Al,電解精煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302;A為H,D為O,E為S,F(xiàn)為Na,都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液,可以相互反應(yīng),符合條件的是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉為一種酸式鹽,硫酸氫鈉可以完全電離出氫離子,可以反應(yīng)生成二氧化硫和水,反應(yīng)方程式如下:
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
故答案為:2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;  
(6)B為C,C為N,證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等,其中酸性比較可以用硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水,二氧化碳和水即為碳酸,強酸制取弱酸,故硝酸酸性強,反應(yīng)方程式為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
故答案為:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2
(7)G為Al元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性,向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液,有白色沉淀析出,說明鋁元素具有金屬性,然后又逐漸溶解說明其具有非金屬性,反應(yīng)的方程式可以分段書寫為:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
故答案為:向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液,有白色沉淀析出,然后又逐漸溶解;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
點評:本題考查了元素周期表中元素金屬性和非金屬性的判斷,并應(yīng)用金屬性和非金屬性強弱進一步推斷其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性和堿性強弱,利用金屬性和非金屬性判斷依據(jù)反推元素金屬性和非金屬性等,前18號元素的元素名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖,氮元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物可以發(fā)生中和反應(yīng),元素離子半徑的大小判斷,常見的幾種元素組成的化合物及其相互之間的反應(yīng)等知識點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號.請參照元素A~I在周期表中的位置,回答下列問題.
縱行
橫行
1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是
(寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明酸性硝酸強,N的非金屬性強
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明酸性硝酸強,N的非金屬性強

(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)I元素在周期表中的位置是第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
(4)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三12月模塊檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(共14分)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A~J在周期表中的位置,回答下列問題:

縱行

橫行

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

B

C

D

 

 

3

F

 

G

H

 

E

I

J

⑴上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_____________(用化學(xué)式表示)、酸性最強的是______________(用化學(xué)式表示);

⑵J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________;C在周期表的第_________族;

⑶最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是________;

⑷D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)符號表示)___________>____________>_____________>_____________;

⑸請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強(只寫化學(xué)方程式)__________________                                                    

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號.請參照元素A~I在周期表中的位置,回答下列問題.
縱行
橫行
1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是______(寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論______.
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______.
(3)I元素在周期表中的位置是第______周期、第______族.
(4)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波市寧?h正學(xué)中學(xué)高三(上)第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號.請參照元素A~I在周期表中的位置,回答下列問題.
縱行
橫行
12131415161718
1A
2BCDE
3FGHI
(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是    (寫出元素名稱),請設(shè)計一個簡單的實驗證明這一結(jié)論   
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式   
(3)I元素在周期表中的位置是第    周期、第    族.
(4)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種共價化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:   

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