【題目】按要求完成下列各題。
(1)向澄清石灰水中通入過量CO2(寫出離子方程式)___________________________________
(2)用稀硫酸洗鐵銹(Fe2O3)(寫出離子方程式)____________________________________
(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況)__________________
(4)在一定條件下,某化合物W受熱分解:2W A↑+2B↑+4C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍,則W的摩爾質(zhì)量是 _______
【答案】 CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 略 84g/mol
【解析】(1)向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水,該離子反應(yīng)為: CO2+OH-=HCO3-因此,本題正確答案為: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗鐵銹( Fe2O3 )反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該離子反應(yīng)為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此,本題正確答案為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al與鹽酸的離子反應(yīng)為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,該反應(yīng)為,該反應(yīng)中Al元素由0價升高為+3價,H元素由+1價降低為0價,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為,因此,本題正確答案為:.
(3)令W的物質(zhì)的量為,由方程式2W A↑+2B↑+4C↑,可以知道混合氣體總物質(zhì)的量為,混合氣體對氫氣的相對密度為12,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=122g/mol=24g/mol,混合氣體總質(zhì)量=7mol24g/mol=168g,由質(zhì)量守恒定律可以知道W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量,故W的摩爾質(zhì)量==84g/mol。因此,本題正確答案為:84g/mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù) .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計成如圖所示的原電池.開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),一段時間后,電流計指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列判斷不正確的是( )
A.開始加入少量濃硫酸時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開始加入少量濃硫酸時,同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 , SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 , 其熱化學(xué)方程式可表示為:S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣297kJ/mol,SO2(g)+ O2(g)SO3(g);△H=﹣98.3kJ/mol.如圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖,其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6mol SO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量,Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量.
(1)Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是(填“吸熱”,“放熱”)反應(yīng).
(2)c為KJ.
(3)圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 .
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
(4)圖中的d+e﹣b=KJ.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點
D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種
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