【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

（實(shí)驗(yàn)一）碘含量的測(cè)定。取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”是在__(填儀器名稱)中完成的。

(2)用文字具體描述“定容”過程：__

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為__mL，計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為__％。

（實(shí)驗(yàn)二）碘的制取。另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

(4)“適量O2”中能代替O2的最佳物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式為__

(5)若要測(cè)定“I2+水溶液”中碘的含量，可以選擇__作指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

(6)若得到“I2+水溶液”時(shí)加入硫酸溶液過多，用Na2S2O3溶液滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，產(chǎn)生此誤差的原因?yàn)?/span>__(用離子方程式表示)。

【答案】坩堝 容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切 20.00 0.635 淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 2H++=S↓+SO2↑+H2O

【解析】

本實(shí)驗(yàn)為探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取實(shí)驗(yàn)，碘含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將干海帶在坩堝中灼燒后加水溶解、轉(zhuǎn)移，煮沸、過濾、轉(zhuǎn)移到定容容器中得到含有I-的海帶浸取原液，用AgNO3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)關(guān)系式法求得海帶中碘的質(zhì)量百分含量；碘的制取實(shí)驗(yàn)中，向海帶浸取原液中通入適量的O2將I-氧化為I2，再用CCl4萃取分液后得到含有I2的CCl4溶液，經(jīng)蒸餾(方案甲)可得到純碘，或加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液后向上層液體中加入H2SO4，I-和發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2+水溶液，再經(jīng)一系列步驟得到純碘，據(jù)此分析解答問題。

【實(shí)驗(yàn)一】

(1)實(shí)驗(yàn)中“灼燒”一般在坩堝中進(jìn)行，則進(jìn)行灼燒的儀器名稱為坩堝；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作為：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；

(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，根據(jù)表格中電動(dòng)勢(shì)的變化可得，當(dāng)加入硝酸銀溶液的體積為19.98~20.02mL之間時(shí)，電動(dòng)勢(shì)發(fā)生突變，則滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，則碘的百分含量為×100%=0.635%；

【實(shí)驗(yàn)二】

(4)向含有碘離子的海帶浸取原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì)，可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子，雙氧水的電子式為；

(5)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被Na2S2O3溶液全部轉(zhuǎn)化為碘離子，現(xiàn)象為：滴加最后一滴Na2S2O3溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

(6)酸性條件下，Na2S2O3自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2H++=S↓+SO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。

(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學(xué)方程式為________

②請(qǐng)補(bǔ)充該歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強(qiáng)為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是合成抗病毒藥品洛匹那韋的一種重要中間體。其合成路線如下（其中Ph表示苯基）：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱是_______________

(2)反應(yīng)①所需的試劑和條件是 ______________；反應(yīng)⑤所屬的反應(yīng)類型為__________________

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________

(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

(5)有機(jī)物X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X結(jié)構(gòu)簡式為_______________

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基

②分子結(jié)構(gòu)中含有硝基

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:2:1

(6)寫出以和CH3CN為原料，制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和

B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，能全部轉(zhuǎn)化為N2O

D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負(fù)極消耗89.6LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_________。

(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“”相同。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

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