【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是( )
A. v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
【答案】C
【解析】試題分析:A.正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,能說明反應達到平衡狀態(tài),A項不選;B.該反應為左右氣體系數(shù)和不等的可逆反應,當密閉容器中總壓強不變時,可以表示化學反應已達到平衡的狀態(tài),B項不選;C.反應物不是氣體,只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體,且是按比例生成的,又在密閉容器中,因此他們的體積分數(shù)在任何時候都是不變的,所以氨氣的體積分數(shù)不變不能說明反應達到平衡狀態(tài),C項選;D.在恒容密閉容器中,若平衡發(fā)生移動,混合氣體的密度發(fā)生改變,當混合物氣體的密度不變時,反應達到平衡狀態(tài),D項不選;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于常見有機物的說法正確的是( )
A.乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙醇、乙酸和苯均能發(fā)生取代反應
C.可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
D.苯與溴水在催化劑作用下反應可生成溴苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關,下列說法錯誤的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化
B. 河水中有許多雜質和有害細菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D. 對醫(yī)療器械高溫消毒時,病毒蛋白質受熱變性
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【題目】如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.
試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式 .
(2)c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物,比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學式可寫作CxK,其平面圖形見圖1,則x值為 .
(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2,其中序號“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是 (填右圖中的序號).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子;與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為 ,d原子的雜化類型為 .
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示,其晶胞特征如圖3乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示.若已知i的原子半徑為dcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質量為M,則該晶體的密度為 g/cm3(用字母表示).
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【題目】已知A~K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質,且I是具有磁性的物質,D和K都具有兩性。一定條件下,各物質間的相互反應轉化關系如下圖所示:
請回答:
(1)寫出有關物質化學式:D是 ,H是 。
(2)寫出下列反應的方程式:
①化合物G的溶液呈 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為
②寫出C+FH+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數(shù)目 。
③G+JK用離子方程式表示為 。
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【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.關于A的下列說法中,正確的是( )
A. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應
B. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物有兩種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )
A. 放電時Li+由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li+O2 +2H2O===4LiOH
C. 正極反應式為O2+4H++4e-===2H2O
D. 電解液a可以為LiCl水溶液
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【題目】一定條件下反應:R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。則R2O7n-中R的化合價是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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【題目】下列說法中正確的是
A. 難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B. 易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C. 活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D. 電子層結構相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越大
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