Question

（8分）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分）

（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3分）

（3）在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))（2分）

Answer 1

（1）20%、 （2）4mol/L、 （3）4. 3

【解析】

試題分析：①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，

設(shè)混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%

答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4mol/L，

答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則：

=20%，解得n=4.3，

答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl。

考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。