已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是           。
（2）在該反應(yīng)條件下可推知        （填序號(hào)）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（1）AsH3 Br2 （2分）（2）a  c（2分）  （3）8 ： 5（2分） ，1：5（2分）

解析試題分析：（1）AsH3中As元素化合價(jià)升高生成H3AsO4，所以AsH3為還原劑；0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1個(gè)Br原子得5個(gè)電子，X中Br的化合價(jià)為0，故X為Br2。
（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故a、c正確。
（3）根據(jù)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，5×n(KBrO3)=8×n(AsH3)，得n(KBrO3): n(AsH3)=" 8" ： 5；5×n(KBrO3) =1×n(HBr)，得n(KBrO3)：(HBr)=1:5。
考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、氧化性和還原性的比較、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是             ，用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來(lái)快速制取氯氣。
（1）請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 11.2L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______       ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=           。
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正      V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系                                     ；
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   mo1/L 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質(zhì)。
（1）請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號(hào))_____________。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過(guò)濾除去。水體呈弱酸性時(shí)，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質(zhì)的量比為3：1。
（1）寫(xiě)出并配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →                                         
在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
（3） 1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時(shí)，生成_____mol氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

酒后駕車(chē)已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。
（1）早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________ →_________。  
（2）受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
（3）1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15.8gKMnO4與100mL12mol/L過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

（1）制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是                。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是           。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固  體的儀器名稱(chēng)是           。
（3）在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。）
（4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是         ；F中試劑的作用是        ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                   。
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為                       g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案