氣體中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7．求N2O4分解率．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
設(shè)四氧化二氮起始量為1mol，分解率為x
        N2O4 （g）?2NO2 （g）
起始量    1           0
變化量    x           2x
變化量  1-x           2x
混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x
據(jù)此計(jì)算；
解答： 解：設(shè)四氧化二氮起始量為1mol，分解率為x
        N2O4 （g）?2NO2 （g）
起始量    1           0
變化量    x           2x
變化量  1-x           2x
混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x
1-x
1+x
×92.0+
2x
1+x
×46.0=76.7     
則解得 x=0.20；
N2O4分解率為20%；
答：N2O4分解率為20%；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算的分析應(yīng)用，主要是數(shù)值處理方法的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)：根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)：設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱
 
；
（2）寫出甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：④
 
；
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個(gè)對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除、外，其余的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時(shí)，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B、溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）其它條件不變，該反應(yīng)若使用催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）

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