Question

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數(shù)量不等的結晶水，通常含含有部分CaO
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO₂?xH₂O

△   .

2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到0.003molO₂，該樣品中CaO₂的物質的量為

 

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到0.70g干燥的CaCO₃，試計算樣品中CaO的質量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式可知，CaO₂與氧氣的物質的量之比為2：1，據(jù)此計算樣品中CaO₂的物質的量；
（2）根據(jù)CaCO₃沉淀的質量可得樣品中Ca元素的質量，根據(jù)Ca元素質量守恒計算CaO的質量．

解答： 解：（1）根據(jù)方程式2CaO₂?xH₂O

△   .

2CaO+O₂↑+2xH₂O，可知n（CaO₂?xH₂O）=2n（O₂）=2×0.003mol=0.006mol，則n（CaO₂）=n（CaO₂?xH₂O）=0.006mol，
故答案為：0.006mol；
（2）n（CaCO₃）=

0.7g

100g/mol

=0.007mol，根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
故答案為：0.056g．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)反應的化學方程式，從質量守恒的角度計算解答．