17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是⑩；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是①；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

分析 （1）金屬導電與自由電子有關，發(fā)生的是物理變化；
（2）由分子構成的為分子晶體，不同非金屬元素形成極性鍵；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力，則為分子晶體，且不含N、O、F元素；
（4）含離子鍵的一定為離子晶體，且含非金屬元素之間的共價鍵；
（5）含離子鍵的一定為離子晶體，不含共價鍵；
（6）由原子構成的具有空間網(wǎng)狀結構的晶體為原子晶體，只存在同種元素形成的非極性共價鍵．

解答 解：（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是金屬，只有⑩符合，故答案為：⑩；
（2）分子晶體中存在分子間作用力，但干冰分子內(nèi)還存在極性鍵，而稀有氣體單質不存在化學鍵，白磷形成的具體是分子晶體，但分子內(nèi)的化學鍵是非極性鍵，純醋酸形成的晶體屬于分子晶體，分子既有非極性鍵又有極性鍵，則只含有極性共價鍵的分子晶體是①，故答案為：①；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是③，故答案為：③；
（4）過氧化鈉和氯化銨屬于離子晶體，前者含有離子鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和極性鍵，則含共價鍵的離子晶體是④⑨，故答案為：④⑨；
（5）氯化鎂也屬于離子晶體，但只有離子鍵，則只含有離子鍵的離子晶體是⑥，故答案為：⑥；
（6）金剛石和二氧化硅屬于原子晶體，但金剛石中碳和碳之間是非極性鍵，只含有非極性鍵的原子晶體是②，故答案為：②．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成、判斷的一般規(guī)律及常見物質中的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（2）寫出反應①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結構有（　�。�
A．三種B．四種C．五種D．六種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞O
B．13C和14C屬于同位素
C．0族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學性質最不活潑的是Ar；
金屬性最強的是K；
最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；
最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出14種元素的X的數(shù)值：
元素HLiBeBCOF
X的數(shù)值2.200.981.572.042.553.443.98
元素NaMgAlSiPSCl
X的數(shù)值0.931.311.611.902.192.583.16
試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是NaF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的有機產(chǎn)物中，一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下是幾種常見的制氣裝置，其中可用于制取乙炔的是（　　）
A．B．C．D．

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