下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）

　

A．

非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

　

B．

C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

　

C．

不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵

　

D．

CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵


考點：

化學鍵．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

A．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵；

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵；

C．不同元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵；

D．甲烷分子中碳原子的最外層4個電子和氫原子形成4個共價鍵．

解答：

解：A．非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故A錯誤；

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定含有共價鍵，可能含有離子鍵，如氨基酸中只含共價鍵，銨鹽中既含共價鍵也含離子鍵，故B錯誤；

C．不同元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵，如HC≡CH中含有非金屬性共價鍵，故C錯誤；

D．碳原子最外層含有4個電子，甲烷分子中碳原子的最外層4個電子和氫原子形成4個共價鍵，所以CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了化學鍵和化合物的關系，知道規(guī)律中的特殊情況，如非金屬元素構成的物質(zhì)一般只含共價鍵，但銨鹽中含有離子鍵，金屬元素和非金屬元素構成的物質(zhì)一般含有離子鍵，但氯化鋁中只含共價鍵，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子

B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C．1.0 L 濃度為18mol·L-1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NA

D．一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


A+B→X+Y+ H2O(為配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的化學方程式是                                   ．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______                 （填所在周期和族）；Y的化學式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______ mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則向A中逐滴加入B的離子方程式為                                                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語正確的是（　�。�

　

A．

氮分子的電子式：

B．

氮原子電子排布式：1s22s22p5

　

C．

硝基苯的結構簡式為

D．

表示甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可行的是（　　）

　

A．

用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2

　

B．

用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

　

C．

用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+

　

D．

用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為　N　；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為　Cl　，C的元素符號為　K��；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為　Fe　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d64s2�。�

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為　Cu　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d104s1　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列說法不正確的是     (    )

A．反應后O3轉變?yōu)镺2           B．Cl原子是總反應的催化劑

C．氟氯甲烷是總反應的催化劑     D．Cl原子反復起分解O3的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理見右圖。下列說法正確的是    

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2   

B．CO32﹣向正極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣

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