(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化,是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一,如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

(1)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是   (填“甲”或“乙”);
(2)④電極上的電極反應(yīng)式為                     
(3)①電極上的電極反應(yīng)式為                     ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                       
(4)寫出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式                。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn),可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4,含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 (    )
A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B.充電過程中,陽極LiFePO4的質(zhì)量減少
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動(dòng)
D.放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為:FePO4+Li++e= LiFePO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列說法中不正確的是
A.該電池的負(fù)極反應(yīng)為2SOCl2 + 4e = S +SO2+4Cl
B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為4Li = 4Li+ + 4e
C.反應(yīng)SOCl2 + H2O = SO2↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應(yīng)
D.組裝該電池必須在無水的條件下進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,錯(cuò)誤的是                  (   )
A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
C.1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D.1 mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.在0℃,101kPa的條件下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B.在同溫同壓下,22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D.常溫常壓下,5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)在所見的燃料電池主要有如下的四種,下面是這四種燃料電池的工作原理示意圖,其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池,它的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,下列判斷正確的是
A.電池放電時(shí),正極區(qū)溶液pH減小
B.電池放電完后,需補(bǔ)充注入水
C.負(fù)極電極反應(yīng)式:2Ag+2OH-2e=Ag2O+H2O
D.正極電極反應(yīng)式:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。(已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1


(1)該裝置中    (填a或b)為電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)為                           。
(2)已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ; 在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高,試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常K將          (填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將       (填增大、減小、不變);逆反應(yīng)速率將         (填增大、減小、不變);溫度升高      (填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(3)又已知在該條件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量,則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案