室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
| A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
| B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一) |
B
解析試題分析：A、根據(jù)圖像可知，曲線發(fā)生突變時均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液，這說明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L。滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知，鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol/L，故B正確；C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；D、V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液顯堿性，則根據(jù)電荷守恒可知醋酸根濃度小于氯離子，故D錯誤，因此答案選B。
考點：考查中和滴定、溶液酸堿性以及離子濃度大小比較
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2 ，下列對該溶液的敘述中不正確的是
| A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/L |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度高于25℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水中存在電離平衡:H2O
H++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 |
| C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時水的pH小于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
下列說法中正確的是( )
| A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 |
| B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN |
| C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
D．升高Na2CO3溶液的溫度， 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ �。�
| A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00 |
| B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑 |
| C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定 |
| D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
| A．MN是強電解質(zhì) |
| B．N－結(jié)合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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