Question

A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-

在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生．
完成下列填空：
（1）A的化學式為

 

；
（2）③反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）檢驗D溶液中陰離子的方法是

 

；
（4）E的化學式為

 

，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題,離子反應(yīng)專題

分析：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失，說明沉淀應(yīng)該是氫氧化銀，所以A溶液中含有銀離子，則A只能是硝酸銀；
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，顯示堿性，溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽，0.1mol/L的C溶液pH小于13，則C中含有CO₃^2-離子，根據(jù)離子共存可知，C為碳酸鈉；B只能為堿溶液，含有氫氧根離子，結(jié)合離子共存可知，B只能為氫氧化鋇；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生，說明D中含有鐵離子；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生，說明E中沒有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化鋁，則D為硫酸鐵，
根據(jù)以上分析進行解答．

解答： 解：根據(jù)①可知，A溶液中含有銀離子，則A只能是硝酸銀；
 SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化鋁，則D為硫酸鐵，
②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，顯示堿性，B、C可能為堿溶液或強堿弱酸鹽，0.1mol/L的C溶液pH小于13，則C中含有CO₃^2-離子，根據(jù)離子共存可知，C為碳酸鈉；B只能為堿溶液，含有氫氧根離子，結(jié)合離子共存可知，B只能為氫氧化鋇；
③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生，說明D中含有鐵離子；
④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生，說明E中沒有SO₄^2-、CO₃^2-，所以E是氯化鋁，則D為硫酸鐵，
（1）根據(jù)以上分析可知，A為AgNO₃ ，
故答案為：AgNO₃；
（2）③為硫酸鐵與鐵粉的反應(yīng)，二者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）D為硫酸鐵，其陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的方法為：先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO₄^2-，
故答案為：先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO₄^2-；
（4）根據(jù)分析可知，E為AlCl₃，將AlCl₃溶液蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，由于鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，則氯化鋁為完全水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成Al₂O₃ ，
故答案為：AlCl₃ ；Al₂O₃ ．

點評：本題考查了離子共存的有關(guān)判斷、方程式的書寫、離子的檢驗等知識，是高考中的常見題型，為中等難度的試題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．