4．下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液的pH＞7的是（　�。�
A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，
A．升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進(jìn)水電離，生成氫氧根離子而導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；
C．NaOH電離生成氫氧根離子而抑制水電離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而促進(jìn)水電離，生成氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查鹽類水解、水電離影響因素，側(cè)重考查分析能力，明確水電離特點(diǎn)及鹽類水解特點(diǎn)即可解答，注意升高溫度促進(jìn)水電離但溶液不能變?yōu)樗嵝曰驂A性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

能源的開(kāi)發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大E．加入一定量的N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見(jiàn)血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是（　�。�
A．①和②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
B．①、③互為同系物
C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
B．1mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．CaO2難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
ⅠCaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）=CaO2+2H2O（l）△H＜0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：

（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量．
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液（100g/L）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行滴定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；
（2）過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過(guò)氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．
Ⅲ測(cè)定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實(shí)驗(yàn)方法較多，某同學(xué)設(shè)計(jì)了僅用稀鹽酸一種藥品（儀器可任選）較為準(zhǔn)確地測(cè)出CaO2含量的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫該同學(xué)列出所需儀器清單（實(shí)驗(yàn)用品和用于固定的或連接的儀器可不寫(xiě)）．
（5）儀器：天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（忽略滴定前后體積變化）（　�。�
A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5
B．水電離出的氫離子濃度：a＜b
C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向某無(wú)色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有c（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫(xiě)出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；
（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為HNO3；
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物A的分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，那么A的同分異構(gòu)體的數(shù)目（包括A）為（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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