13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見化合價D．Se的單質在常溫下呈固態(tài)

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．Se和S為同一主族元素，其單質和化合物具有相似的性質，SO3的水化物是一種含氧酸；
C．Se元素性質和S相似，其存在的化合價相似；
D．氧族元素中，隨著原子序數(shù)增大其單質有氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S＞Se，所以H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B．Se和S為同一主族元素，其單質和化合物具有相似的性質，SO3的水化物硫酸是一種含氧酸，所以SeO3的水化物硒酸是一種含氧酸，故B正確；
C．Se元素性質和S相似，其存在的化合價相似，Se元素有+6、+4、-2等常見化合價，故C正確；
D．氧族元素中，隨著原子序數(shù)增大其單質有氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，氧族元素中，氧氣是氣體，其它單質是固態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一主族元素原子結構、元素性質是解本題關鍵，同一主族元素結構、性質相似，采用知識遷移方法分析解答．

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回答下列問題：
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常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=0.56[已知常溫下：Ka1（H2C2O4）=5.6×10-3、Ka2（H2C2O4）=2.1×10-5、Ksp（FeC2O4）=2.1×10-7]．
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a．氯水  b．酸性KMnO4溶液  c．H2O2溶液  d．稀硝酸
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