下列性質(zhì)中，可以證明某化合物是離子化合物的是（　�。�
A．可溶于水
B．具有較高的熔點(diǎn)
C．其水溶液能導(dǎo)電
D．其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
A．HCl為共價(jià)化合物，也能溶于水，則不能利用溶解性判斷離子化合物，故A不選；
B．Si為單質(zhì)，具有較高的熔點(diǎn)，則不能利用熔點(diǎn)判斷離子化合物，故B不選；
C．HCl的水溶液也導(dǎo)電，則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷離子化合物，故C不選；
D．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子，其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則其固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可證明為離子化合物，故D選；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
D．原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（　　）
A．HClB．NaClC．Na2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只存在離子鍵的是（　�。�
A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C．Na2O溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵
D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物
B．含有離子鍵的化合物中可能存在共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物中一定沒有共價(jià)鍵
D．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在下列物質(zhì)中：①碘單質(zhì)②燒堿晶體③NaCl晶體④干冰⑤固態(tài)氯化氫⑥Na2O2晶體．選擇合適的物質(zhì)，用序號(hào)填空：
（1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______．
（2）僅含有離子鍵的化合物是______．
（3）僅含有共價(jià)鍵的化合物是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH3的結(jié)構(gòu)式：
C．CO2分子的比例模型：D．CaCl2的電子式：

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