Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—

D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

Answer 1

B

解析試題分析：A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中時，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價，也會將硫化氫氧化，所以產(chǎn)物中不會生成Fe²⁺和H₂S，故A錯誤。
B、含等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，即HCO₃^—+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確。
C、少量CO₂通入硅酸鈉溶液中：SiO₃^2—＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2-，故C錯誤。
D、硫化鈉中的硫離子是多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，為：S^2-+H₂O=HS^-↑+OH^-，故D錯誤
考點：離子方程式的書寫。
點評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫的正誤判斷知識，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況，綜合性較強(qiáng)，難度較大。