Question

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)

 

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)

 

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積

 

． （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）依據(jù)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，分析判斷電極質(zhì)量減小為反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成的氣體物質(zhì)的量得到氣體體積，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量換算導(dǎo)線(xiàn)的電子．

解答： 解：（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=

60g-47g

65g/mol

=0.2mol；
①鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
②依據(jù)計(jì)算可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，則通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子0.4mol×6.02×10²³/mol=2.408×10²³，故答案為：2.408×10²³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電極名稱(chēng)，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．