Question

15．在容積固定的密閉容器中，進行下列反應A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應符合下列兩個圖象（其中φ代表物質的百分含量），則下列判斷正確的是（　　）

• A． 物質C不可能為氣態(tài)
• B． 正反應為吸熱反應
• C． 該反應，升高溫度平衡正向移動
• D． 300℃下該反應到達平衡狀態(tài)后，迅速充入He，平衡正向移動

Answer 1

分析 根據(jù)壓強與B%的圖象可知，壓強增大，B的含量減小，平衡向著正向移動，說明該反應是氣體體積減小的反應，據(jù)此可知C一定不是氣體；由溫度與D%的圖象可知，升高溫度，D%減小，說明升高溫度平衡向著逆向移動，該反應為放熱反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：由圖中壓強對B%的影響可知，壓強增大，B的含量反而減小，說明正反應是體積減小的反應，增大壓強，平衡向著正向移動，故C的狀態(tài)為固體或者液體；再根據(jù)溫度對D%的影響可知，溫度越高，D的含量越小，說明升高溫度，平衡向著逆向移動，該反應為放熱反應，
根據(jù)以上分析可知，正反應為放熱反應，C是固體或液體．
A、物質C不可能為氣態(tài)，為固體或者液體，故A正確；
B、正反應為放熱反應，故B錯誤；
C、正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故C錯誤；
D、反應到達平衡狀態(tài)后，迅速充入He，各組分的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了產(chǎn)物百分含量隨溫度、時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素，學會根據(jù)化學平衡曲線分析反應物、生成物狀態(tài)及反應中焓變，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．