Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
• B、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
• C、難溶電解質(zhì)的溶解達(dá)到平衡后就靜止不動(dòng)了
• D、一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶度積比較物質(zhì)溶解度的條件是陰陽離子組成比相同的可以用溶度積大小比較；
B、難溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀；
C、沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同；
D、銨根結(jié)合氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解．

解答： 解：A、溶度積比較物質(zhì)溶解度的條件是陰陽離子組成比相同的可以用溶度積大小比較，難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；
B、難溶物存在沉淀溶解平衡，不能完全沉淀，溶液中離子濃度達(dá)到10^-5mol/L，即可認(rèn)為沉淀完全，通過沉淀反應(yīng)不能使雜質(zhì)離子完全沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，沉淀和溶解速率相同，同時(shí)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鎂存在溶解平衡，銨根結(jié)合氫氧化鎂溶解生成的氫氧根，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg（OH）₂，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡的分析判斷，物質(zhì)溶解度的比較方法，題目較簡單．