常溫下，在47.8g水中溶解32.2g Na2SO4?10H2O 形成溶液，該溶液密度為1.20g/cm3，試求：
①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
②該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
③取出20.0ml 該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：①根據(jù)n=
m
M
計(jì)算32.2g Na2SO4?10H2O 的物質(zhì)的量，1molNa2SO4電離得到2mol鈉離子、1mol硫酸根離子，進(jìn)而計(jì)算溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；
②根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
③溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度等于原溶液中濃度，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液體積．
解答： 解：①32.2g Na2SO4?10H2O 的物質(zhì)的量為
32.2g
322g/mol
=0.1mol，1molNa2SO4電離得到2mol鈉離子、1mol硫酸根離子，溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
答：溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.3mol；
②溶液體積為
47.8g+32.2g
1200g/L
=
1
15
L，溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
1
15
L
=1.5mol/L，
答：溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
③溶液是均勻的，取出20mL溶液濃度等于原溶液中濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液體積為
1.5mol/L×20mL
1mol/L
=30mL，
答：稀釋后溶液體積為30mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把4mol SO2和2mol O2 通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡完全相同．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=
 
．
（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)式子表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
 
，
 

（3）若將上述條件改為恒溫、恒壓，其他條件均不變，①若a=0，b=0，則c=
 
；
②a、b、c取值必須滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
C、從C（S、石墨）=C（S、金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：
現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題
①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦分液漏斗
對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．標(biāo)有“0”刻度的有
 
．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③200mL容量瓶  ④250mL容量瓶⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用2mol?L-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
A、144.0gCuSO4
B、144.0gCuSO4?5H2O
C、225.0gCuSO4?5H2O
D、250.0gCuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯和溴反應(yīng)
B、苯和溴反應(yīng)生成溴苯
C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
D、苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
B、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
C、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
D、1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol N2的質(zhì)量是28g/mol
C、阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，質(zhì)量為
 
g，其所含原子的總數(shù)為
 
．
（2）能電離出6.02×1024個(gè)H+的H2SO4物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
g/mo，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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