Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（ ）
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為： =50%，故A正確；B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
則反應的方程式為X+3Y2Z，K= = =1600（mol/L）﹣2 ， 故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．
故選C．
A．根據(jù)轉化率= 計算；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；
C．增大壓強，化學平衡常數(shù)不變；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．