Question

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式NH₄NO₃；
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（5）用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為硝酸銨；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（3）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證；
（5）元素⑤與 ⑧的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)離子方程式為：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：Si；2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（5）元素⑤與 ⑧的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，中用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成．