下列溶液中，c （Cl-）的從大到小的順序?yàn)?div id="6ws28cw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用字母填寫(xiě)）
A．20mL 0.5mol/L AlCl
3溶液
B．30mL 1mol/L KCl溶液
C．7.5mL 2mol/L MgCl
2溶液
D．10mL 3mol/L NaCl溶液．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
解答：
解：A、20mL 0.5mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L；
B、30mL 1mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L；
C、7.5mL 2mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L；
D、10mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為3mol/L；
所以溶液中Cl-濃度由大到小的順序是C＞D＞A＞B，
故答案為：C＞D＞A＞B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
| A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2 |
| B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物 |
| C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 |
| D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、Fe（NO3）3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
自保定市被世界自然基金會(huì)選定為“中國(guó)低碳城市發(fā)展項(xiàng)目”的首批試點(diǎn)城市之后，“低碳”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、核能等均屬于新能�?/span> |
| B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類(lèi)化合物作燃料 |
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想 |
| D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
根據(jù)氨氣還原氧化銅2NH
3+3CuO=3Cu+3H
2O+N
2（此反應(yīng)條件為加熱）的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量A
r（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H
2O），由此計(jì)算A
r（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用）：相關(guān)信息如下：
a．堿石灰是一種干燥劑，生成的氨氣用堿石灰干燥，還可以用來(lái)吸收水；
b．加入的NH
4C1與Ca（OH）
2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣；
c．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
；
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（CuO）=a g，m（H
2O）=b g，則A
r（Cu）=
；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果A
r（Cu）偏大的是
（填序號(hào)）；
A．CuO未完全起反應(yīng) B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) D．堿石灰不干燥
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過(guò)測(cè)定
和
，或
和
達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄓ胢（CuO），m（H
2O），m（Cu）等回答）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（A 做）將100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)溶液的體積可以相加）（ ）
| A、6.0g/mol |
| B、5.0g/mol |
| C、10.0g/mol |
| D、4.0g/mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是（ ）
| 選項(xiàng) | （Ⅰ） | （Ⅱ） |
| A | 少量H2SO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中 | 少量NaHSO4（aq）滴入Ba（OH）2（aq）中 |
| B | 少量NaOH（aq）滴入Al2（SO4）3（aq）中 | 少量Al2（SO4）3滴入氨水中 |
| C | 少量Ca（HCO3）2（aq）滴入Ca（OH）2（aq）中 | 少量Ca（OH）2（aq）滴入Ca（HCO3）2（aq）中 |
| D | 少量鹽酸滴入Na2CO3（aq）溶液中 | 少量Na2CO3（aq）滴入鹽酸中 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知可逆反應(yīng)：2NO
2（g）N
2O
4（g）中，NO
2、N
2O
4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v（NO
2）=k
1?c
2（NO
2），v（N
2O
4）=k
2?c（N
2O
4）（其中k
1、k
2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 |
| B、若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5 |
| C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時(shí)：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1 |
| D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當(dāng)c（NO2）=c（N2O4）時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3% |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu
2+的外圍電子排布圖可表示為
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有
種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO
2，HCHO被氧化成CO
2和H
2O
①N
3-和CO
2是等電子體，則N
3-的結(jié)構(gòu)式為
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為
；
（4）向CuSO
4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）
4]
2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）
4]
2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm（提示：3.61
3=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm
-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
（列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）．
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