【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是

A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3

【答案】C

【解析】

A．AlCl3加熱后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體；

B．KHCO3加熱易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固體；

C．Fe2（SO4）3加熱后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難以揮發(fā)，最后又能得到Fe2（SO4）3；

D．NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，最后沒有固體剩余。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：

實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。

（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。

實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。

問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示構成細胞的元素及化合物，其中工、ll、Ⅲ是生物大分子，x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題：

（1）圖中Ⅰ在動物細胞中是______，其基本組成單位x是______

（2）若II是染色體的主要成分，則y是______

（3）圖中x，y，z共有的化學元素是＿。

（4）在生物體中的z，其結構通式為______；請列舉出Ⅲ的兩個功能： ______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

編號

物質的起始濃度

(mol·L-1)

物質的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆

C. 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是VA族元素，砷及其化合物被應用于農(nóng)藥和合金中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為___________________，第四周期元素中,第一電離能低于砷原子的p區(qū)元素有____________ (填元素符號)。

（2）氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________。

（3）AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是____________。

（4）亞砷酸(H3AsO3)分子中，中心原子砷的VSEPR模型是____________，砷原子雜化方式為____________。

（5）砷化鎳的晶胞如圖。晶胞參數(shù)a=360.2pm, c=500.9pm, γ=120°。

①鎳原子配位數(shù)為____________，配原子構成的幾何體是____________。

②該晶體密度的計算式為____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )

A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬是重要的資源，下面有關金屬及其化合物的說法錯誤的是（ ）

A.電解熔融MgCl2制備Mg

B.鈦和鈦合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，主要用來制作飛機發(fā)動機部件

C.高鐵對鋼軌強度、韌性和易加工要求很高，適合做高鐵鋼軌的是中碳鋼

D.因為Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高溫材料

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