Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa，②NaHCO₃，③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

Answer 1

答案　D

解析　A項(xiàng)，pH＝5的H₂S溶液中，H^＋的濃度為1×10^－5mol·L^－1，但是HS^－的濃度會(huì)小于H^＋的濃度，H^＋來(lái)自于H₂S的第一步電離、HS^－的電離和水的電離，故H^＋的濃度大于HS^－的濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a<b＋1，故不正確；C項(xiàng)，草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無(wú)論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝?gt;碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為①>②>③，故D正確。