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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.SO2的水溶液能導電，故SO2為電解質

B.陽離子在反應中只能得電子被還原作氧化劑

C.標準狀況下，6.72L的NH3的物質的量為0.3mol

D.氯水、液氨、空氣、鹽酸都是混合物

【答案】C

【解析】

A．SO2的水溶液能導電是因為SO2和水反應生成了電解質亞硫酸，亞硫酸在溶液中能導電，但SO2自身不能導電，為非電解質，故A錯誤；

B．多價態(tài)的金屬陽離子若處于中間價態(tài)，在反應中既可以被還原作氧化劑又可以被氧化作還原劑，如Fe2+，化合價既可以升高也可以降低，既可以作還原劑，也可以作氧化劑，故B錯誤；

C．標準狀況下，NH3為氣態(tài)，6.72L的NH3的物質的量為：=0.3mol，故C正確；

D．氯水、空氣、鹽酸都是混合物，液氨為液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同 一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數為6NA

C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子數為0.2NA

D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。

回答下列問題:

(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。

(2)A生成B的反應類型為________。

(3)寫出流程中B生成C的化學方程式_______。

(4)下列說法正確的是____。

A 流程圖中有機物B轉化為C，Cu參與了化學反應,但反應前后的質量保持不變

B 有機物C不可能使溴水褪色

C 有機物D、E生成F的反應為酯化反應,本質上是取代反應

D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應只有一個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還蘊藏著豐富的礦產，海水中含有大量的化學物質，是寶貴的化學資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質。下面是海水綜合利用的部分流程：

完成下列問題：

(1)下列說法錯誤的是________(填標號)。

A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應

C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結晶

D．E物質可以循環(huán)使用

(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學式：A_______________。

(3)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。

(4)工業(yè)生產純堿的工藝流程中，碳酸化時產生的現象為___________，發(fā)生反應的化學方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是___________。向濾液D中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用是________(填標號)，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。

a．增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

(6)用加熱分解的方法測定產品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實驗結束后稱得固體質量為m2 g，則純堿的純度為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是(　　)

a.體積：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①

c.質量：②＞③＞①＞④ d.氫原子個數：①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abcdD.acd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑，其合成方法為： ，下列有關這三種物質的說法正確的是（ ）

A. 每個雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗3molH2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

第二周期

①

②

③

第三周期

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填元素符號)，

(2)在最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物是________(填化學式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。

II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有離子鍵的是(用序號回答)_____，即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____，其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____，常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。

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