Question

1．將金屬A和金屬B分別放入稀硫酸中有氫氣生成．若將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中發(fā)現(xiàn)A被氧化，B未被氧化．關于A、B的敘述正確的是（　�。�

• A． 金屬活動性A＜B
• B． 還原性B＞A
• C． 在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應，金屬B發(fā)生氧化反應
• D． 在后者裝置中金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

Answer 1

分析 金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中均有氫氣生成，說明A、B在金屬活動性順序表中都位于H之前；若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，說明金屬活動性A大于B，
A．通過以上分析知，金屬活動性A＞B，故A錯誤；
B．金屬的金屬性越強其單質的還原性越強，金屬性A＞B，所以還原性A＞B，故B錯誤；
C．在后者裝置中金屬A失電子發(fā)生氧化反應，金屬B上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．A失電子發(fā)生氧化反應生成陽離子進入溶液，B電極上氫離子得電子生成氫氣，所以B電極上有氣泡生成，故D正確；
故選D．

點評 本題以原電池原理為載體考查金屬活動性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，題目難度不大．