用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：
①再加入適量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g鐵粉
④適當(dāng)升高溫度
⑤加幾滴CuSO4溶液
⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸


  1. A.
    ①②④⑤
  2. B.
    ②③④⑤
  3. C.
    ①③④⑤
  4. D.
    ②③④⑤⑥
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
無水乙醇
無水乙醇
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅廢電纜中銅單質(zhì)的兩種方案，并向老師咨詢，老師就以下幾個(gè)方面的問題與同學(xué)們展開討論．
精英家教網(wǎng)
（1）符合綠色理念的方案是
 
（填“方案甲”或“方案乙”），理由是
 
．
（2）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是
 
．
（3）老師建議同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請完成表格相關(guān)內(nèi)容：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
① 取適量的樣品于試管內(nèi)
 
 
② 用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管
 
 
③
 
 溶液先變黃色，滴入KSCN溶液后，溶液變紅色
 
（4）為了提高原料的利用率，老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．研究小組按老師的建議完成上面操作步驟，獲得晶體后對其進(jìn)行檢測．
①取ag晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無水固體（a-1.26）g；
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭樱?0.00mL）溶液時(shí)，恰好完全沉淀．研究小組通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
精英家教網(wǎng)
請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來源：巢湖市一中2008－2009學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷 題型：013

用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：

①再加入適量1 mol/L硫酸

②改用3 mol/L硫酸

③改用3 g鐵粉

④適當(dāng)升高溫度

⑤加幾滴CuSO4溶液

⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸

[　　]

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤⑥

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