【題目】“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列說法正確的是
A.操作①、④均為過濾
B.步驟②中發(fā)生了置換反應(yīng)
C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為:NaHSO3+NaOH = Na2SO3+H2O
D.亞硫酸鈉粗品中不可能含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
將工業(yè)廢堿渣溶于水,過濾可得碳酸鈉溶液和廢渣,將含有SO2的煙氣通入碳酸鈉溶液中,形成了亞硫酸氫鈉溶液,加入燒堿中和后得到亞硫酸鈉溶液,隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾可得亞硫酸鈉粗品,據(jù)此分析判斷。
A. 操作①為溶解、過濾,④均為隔絕空氣加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,,屬于化合反應(yīng),不是置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 步驟③是亞硫酸鈉與氫氧化鈉的反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,C項(xiàng)正確;
D. 亞硫酸鈉中S為+4價(jià),易被空氣中的氧氣氧化為+6價(jià),即生成了Na2SO4,因此亞硫酸鈉粗品中可能含有Na2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中提純 Al2O3,并回收鐵紅。流程如下:
(1)操作①是________________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。
(2)試劑①是________________,該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)固體①加入適量稀鹽酸,可能發(fā)生的反應(yīng)有:_________________________________(用離子方程式表達(dá))。
(4)溶液③中鐵元素的存在形式是___________________,如何用實(shí)驗(yàn)證明:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為
萘 蒽 菲 芘
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8,與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替
B.若X為H2S溶液,裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液,裝置b中產(chǎn)生白色沉淀
D.反應(yīng)后裝置c中溶液的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應(yīng)得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12),發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)
Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)
Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)
(1)500℃、0.18Mpa條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),結(jié)果如圖所示。
①由圖分析,隨著投料比增加,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___,平衡時(shí)的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②投料比為1.0時(shí),C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___。
(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了反應(yīng)I在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。
①反應(yīng)I的H=___kJ·mol-1。
②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“>”或“<”)。
③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為___。
④在固體酸(HB)催化作用下,測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I,關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度,K和v均增大
B.增大p(C6H6),K不變,v增大
C.降低溫度,K和v均減小
D.增大p(CH3OH),K不變,v增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},其流程如下:
V2O5VOCl2溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體
(1)“還原”過程中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。
(2)已知VO2+能被O2氧化,“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。
①儀器M的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)開始前的操作是_________。
②裝置B的作用是__________________。
③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間,使反應(yīng)完全,再進(jìn)行下列操作,順序?yàn)?/span>_______(填字母)。
a.錐形瓶口塞上橡膠塞
b.取下P
c.將錐形瓶置于干燥器中,靜置過夜
④得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是_______(填離子符號(hào)),用無水乙醇洗滌的目的是_______________。
⑤稱量產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知滴定反應(yīng)為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V mL。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”),產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(以VO2+的量進(jìn)行計(jì)算,列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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