11．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研學(xué)的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論正確的是（　　）
A．純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均為離子化合物
B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

分析 A、由金屬盒非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；
B、HCl和稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性；
C、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物．

解答 解：A、由金屬盒非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物（AlCl3除外），銨鹽也是離子化合物，故純堿、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均離子化合物，故A正確；
B、HCl和稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化性酸，故B錯(cuò)誤；
C、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的才是純凈物，如O2和O3的混合物，雖然只由一種元素構(gòu)成，但是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子化合物的判斷、強(qiáng)氧化性酸的記憶以及金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系，應(yīng)注意的是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是bd（選填編號(hào)）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時(shí)，下列方案合理的是b（選填編號(hào)）．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3（s）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中 SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式；A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)的類型消去反應(yīng)．
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）①②．
①加成反應(yīng)    ②氧化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（　�。�
A．B2A2和B2A中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點(diǎn)的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．美國(guó)營(yíng)養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞“快樂(lè)兒童餐”做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購(gòu)買的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多．丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得．下列有關(guān)丙酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．丙酸遇紫色石蕊試劑變紅B．丙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)
C．丙酸和乙酸互為同系物D．丙酸存在多種羧酸類同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問(wèn)題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學(xué)式是AlCl3，乙的化學(xué)式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．0.1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：，則甲是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

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