Question

草酸（H2C2O4）是二元中強酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．

Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸．

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O�。�

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是　A�。�

（3）本滴定達到終點的標志是：　當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點　

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：　BD　

A、V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	Ⅰ、（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被還原成二價錳離子； （2）根據(jù)滴定管的使用規(guī)則判斷； （3）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點； （4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使高錳酸鉀溶液的體積偏大； Ⅱ、A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC2O4不能完全電離出H+； B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4； C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4； D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4．
解答：	解：Ⅰ、（1）高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為 5：2，故反應(yīng)的方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作； 故答案為：A； （3）可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙��?/p> 故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點； （4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使高錳酸鉀溶液的體積偏大，使得測得的草酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高； 故答案為：偏高； Ⅱ、A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC2O4不能完全電離出H+，則c（H+）＜1×10﹣2mol•L﹣1，故A錯誤； B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，當(dāng)電離等于水解，即c（H+）=c（OH﹣），存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣ ），故B正確； C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液顯堿性，則c（H+）＜1×10﹣7mol•L﹣1，故C錯誤； D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4，C2O42﹣水解生成HC2O4﹣，則離子濃度為c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣ ），故D正確； 故選BD．
點評：	本題考查了酸堿中和滴定和溶液中離子的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．