18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

分析 A、標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對(duì)，即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，二氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa時(shí)，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出熱量312kJ．
（1）該條件下，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
Ⅱ．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖1是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（3）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是BCA（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）       
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變     
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為正極
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．試寫出工業(yè)上海水提溴、實(shí)驗(yàn)室中海帶提碘過(guò)程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式．根據(jù)上述事實(shí)，關(guān)于Cl2、Br2、I2、H202、SO2五種物質(zhì)的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？推測(cè)下列過(guò)程的結(jié)果，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中；
（2）將氯氣通入氟化鈉溶液中；
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中；
（4）將碘加入溴化鈉溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
①Mg　Al稀鹽酸偏向Al
②Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
③Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
④Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
⑤Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①、②的Al所作的電極分別是d（填序號(hào)）
a．負(fù)極，負(fù)極　      　     b．正極，正極
c．負(fù)極，正極               d．正極，負(fù)極
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e-═2Al3+，石墨電極：6H++6e-═3H2↑．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，以及①和④中的電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負(fù)極受哪些因素影響兩個(gè)電極的相對(duì)活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實(shí)驗(yàn)⑤中，電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同條件下，下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)的焓變前者大于后者的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）
B．C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）

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