13．氨基呈堿性，氨基酸呈兩性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同時大量存在的微粒是（　�。�
①H2NCH2COOH  ②H3N+-CH2COOH  ③H2NCH2COO-  ④H3N+-CH2COO-．
A．①與②B．①與③C．②與③D．②與④

分析 中性溶液中可以存在①H2NCH2COOH，還可以存在H3N+-CH2COOH、③H2NCH2COO-；
強酸性溶液中甘氨酸中氨基與氫離子反應生成H3N+-CH2COoH，不可能大量存在③H2NCH2COO-；
強堿性溶液中，甘氨酸中的羧基與氫氧根離子反應生成③H2NCH2COO-，不可能大量存在②H3N+-CH2COOH，
據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．①H2NCH2COOH和②H3N+-CH2COOH在弱酸性溶液中可以大量存在，故A錯誤；
B．①H2NCH2COOH、③H2NCH2COO-在弱堿性溶液中可以大量存在，故B錯誤；
C．強酸性溶液中存在大量的②H3N+-CH2COOH，強堿性溶液中存在大量的③H2NCH2COO-，二者不可能大量存在于同一溶液中，故C正確；
D．②H3N+-CH2COOH、④H3N+-CH2COO-在弱堿性溶液中可以大量存在，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確氨基酸的組成及性質(zhì)為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C6H12O2且與NaHCO3反應放出CO2的有機化合物有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中（　　）
A．c （Ba2+）=c（SO42-）=（Ksp）${\;}^{\frac{1}{2}}$B．c（Ba2+）•c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-）
C．c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-）D．c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol　SO2和2mol　O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有0.8mol　O2．請計算：
（1）2min末SO3氣體的濃度為1.2mol/L
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率為0.6mol/（L•min）．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
（4）反應前后的壓強之比為5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，并使與Al3+分開，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．140 mLB．120 mLC．100 mLD．80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO4溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作I的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuC14一的離子反應方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K時，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是bc
a、壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
b、速率關系：2v正（CO2）=v逆（CO）          
c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用如圖裝置可驗證酸的強弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時發(fā)生反應的離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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