14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.5.6g的鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C.1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+離子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

分析 A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)鐵過(guò)量,根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析;
B、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后鈉為+1價(jià)來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù);
C、鋁離子為弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解;
D、標(biāo)況下,四氯化碳為液體.

解答 解:A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)鐵過(guò)量,由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià),故0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,由于鈉完全反應(yīng)且反應(yīng)后鈉為+1價(jià),故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),故B正確;
C、鋁離子為弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下,四氯化碳為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族.
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Fe(CO)x(s)?Fe(s)+xCO(g).已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
(3)寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO(填化學(xué)式).
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示.
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm(只寫計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),前者高于后者的是( 。
A.丙烷 丁烷B.新戊烷 正戊烷
C.對(duì)-二甲苯 間-二甲苯D.碘 干冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定溫度和壓強(qiáng)下,2.4克CH4的體積為30mL,則在此狀況下,4.8克氧氣的體積為( 。
A.40mLB.30mLC.20mLD.10mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)檢驗(yàn)碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中,最合理的是( 。
A.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
D.取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解,再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡,然后滴加幾滴AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.從化學(xué)看生活,你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是(  )
A.塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B.食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C.“84消毒液”可用于消毒、漂白,說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性
D.純堿是Na2C03,小蘇打是NaHC03,其水溶液均呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng):BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B.水楊酸()中加入NaHCO3溶液:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
C.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng):2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義.
(1)工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇,已知下列反應(yīng)的能量變化圖:
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol.
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)△H<O.在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng),用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
  反應(yīng)時(shí)間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強(qiáng)/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4,若升高溫度則K值減。ㄌ钤龃、減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol•L-1的稀硫酸.
(1)若采用18mol•L-1的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為20.0 mL.
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,輕靠瓶壁,把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中.
(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時(shí)觀察液面俯視,偏高.
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,偏高.
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,偏低.
④容量瓶中原有少量蒸餾水,不變.
(4)乙學(xué)生:用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加水至100mL刻度線,攪拌均勻,你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處不正確.不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中.

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同步練習(xí)冊(cè)答案