已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）

A、10mL     B、5mL          C、大于10mL     D、小于5mL

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
Ⅰ：

(1) 廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是                               。
(2) 分別寫出過程①、②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①                                               ；
②                                               。
Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算工業(yè)廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是             （不必化簡）。
Ⅲ：已知25℃時：

電解質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度積（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
開始沉淀時的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀時的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為       ，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列與Ⅲ方案相關(guān)的敘述中，正確的是          （填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）

A、10mL     B、5mL          C、大于10mL     D、小于5mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年北京市豐臺區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是    ．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為    ．（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式    ．
（3）x、y對應(yīng)的數(shù)值范圍分別是    、    ．
（4）電解法獲取Cu時，陰極反應(yīng)式為    ，陽極反應(yīng)式為    ．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是    ．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省襄陽市四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知時，溶液的pH5.1，現(xiàn)用鹽酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（ ）

A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL

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