【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n-nx)

C.當(A)=υ(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(Ar),平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴大容器的體積,平衡________(填字母)。

A.向正反應方向移動

B.向逆反應方向移動

C.不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示。

由圖可知,反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:

t2__________________;t8_________________________。

②t2時平衡向________(正反應逆反應”)方向移動。

【答案】BC Vx2/n(1-x)3 C 升溫或增大C的濃度 使用催化劑 逆反應

【解析】

(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應速率相等,各組分的濃度保持不變;用三段式分析計算;根據(jù)外界條件對化學平衡的影響分析。

(2)根據(jù)三段式計算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到平衡常數(shù);根據(jù)濃度商與K的關(guān)系判斷。

(3)①由于縱坐標只表示υ,為了便于求解,在解題時可把υ補上,t2時平衡逆向移動,采用的條件可以是升溫或增大C的濃度;t8時平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑。

②t2時逆反應速率突然增大,后逐漸減小達到新平衡,且新平衡時反應速率大于原平衡時反應速率,平衡向逆反應方向移動。

(1)A.反應物A與B加入的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比,所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比1: 1,故A錯誤;

B.A的轉(zhuǎn)化率為x,則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為(n-nx)mol、(2n-2nx)mol、 2nxmol, 平衡后氣體總物質(zhì)的量為(3n-nx)mol,恒容容器中,氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比,故B正確;

C.當2υ(A)=υ(B)時,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故C正確;

D. 恒容容器中,充入惰性氣體(如Ar) ,平衡不移動,故D錯誤。

故選BC。

(2)在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x,

A(g)+2B(g)2C(g) 

起始(mol) n 2n 0

轉(zhuǎn)化(mol)nx 2nx 2nx

平衡(mol)n-nx 2n-2nx 2nx

平衡濃度為,c(A)= (n-nx)/Vmol/L,c(B)= (2n-2nx)/Vmol/L,c(C)= 2nx/Vmol/L,

平衡常數(shù)K=(2nx/V)2/[( n-nx)/V×(2n-2nx)2/V2]= Vx2/n(1-x)3 ,增大容器體積時,c(B)和c(C)等比例減小,由于A的濃度不變,此時c2(C)/[c(A)c2(B)]的值仍然等于K,所以平衡不移動,故答案為:Vx2/n(1-x)3;C。

(3)由于縱坐標只表示υ,為了便于求解,在解題時可把υ補上;

①該反應是一個反應前后氣體體積減小的且正反應是放熱的化學反應,t2時逆反應速率突然增大,后逐漸減小達到新平衡,且新平衡時反應速率大于原平衡時反應速率,平衡向逆反應方向移動,改變的條件為增大生成物C的濃度或升高溫度,t8時平衡不移動,采用的條件是使用了催化劑。故答案為:升溫或增大C的濃度;使用催化劑。

②t2時逆反應速率突然增大,后逐漸減小達到新平衡,且新平衡時反應速率大于原平衡時反應速率,平衡向逆反應方向移動,故答案為:逆反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:

實驗編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。

(2)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數(shù)時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

(3)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________,滴定達到終點的標志是___________________________________________________。

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【題目】(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑,也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示:

請回答下列問題:

(1)若步驟①中得到的氧化產(chǎn)物只有一種,則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式:_________。

(3)步驟⑤包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中,步驟⑥和⑦的作用是__________。

(5)Se為ⅥA族元素,用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅,硒代硫酸鈉還可用于Se的精制,寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式:______________。

(6)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_________;溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時應避免過量,其原因是_____。

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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【題目】能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是( )。

A.乙烯分子中碳、氫原子個數(shù)比為

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C.乙烯易與發(fā)生加成反應,且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法不正確的是(  )

A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形

B. 鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子

D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子

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【題目】下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是

A. AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

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【題目】有A、B、C、D四種元素,常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體,B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同,D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。

(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應的化學方程式:①__________________;②____________________。

(2)寫出各元素原子的電子排布式:A_____________,B______________,C____________,D____________。

(3)比較C、D兩元素的性質(zhì):①第一電離能:C________D(填“<”或“>”,下同);②電負性:C________D;③非金屬性:C________D;④原子半徑:C________D。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題:

1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。

2)經(jīng)計算,需量取濃H2SO4 ________mL,F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(寫序號)。

3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

4)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時,俯視刻度線

5)在下圖的配制過程示意圖中,正確的是(填寫序號)_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

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