【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層電子均充滿。據(jù)此回答下列問題。
(1)F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為____________________________。
(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。
(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。(用元素符號表示)
(4)A和D形成的18電子化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為___________________________。
(5)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為__________,C離子的配位數(shù)是_________。此立方晶體的邊長為a cm,則該晶體密度為__________g/cm3。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 V形 N>O>S H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3 Cu3N 6 206/(a3NA)
【解析】A是宇宙中含量最豐富的元素,應為H;D與E同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍,則D為O,E為S元素;B與D組成的化合物是一種溫室氣體,應為二氧化碳,B為C元素;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子,且原子序數(shù)小于O,應為N元素;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿,應為Cu,
(1)F為Cu,形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s2sp63d9,故答案為:1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9;
(2)S的一種具有強還原性的氧化物為SO2,分子中含有2σ鍵,孤電子對為(62×2/)2=1,為sp2雜化,則分子的VSEPR模型為平面三角形,故答案為:平面三角形;
(3)非金屬性越強,第一電離能越大,但N的2p電子半滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則第一電離能由小到大的順序是N>O>S,故答案為:N>O>S;
(4)A和D形成的18電子化合物為H2O2,為極性分子,而CS2為非極性分子,根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H2O2難溶于CS2,可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨,反應的離子方程式為H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3
(6)F為Cu,C為N,由晶胞示意圖可知,Cu位于定點,數(shù)目為8×1/8=1,N為棱,數(shù)目為12×1/4=3,則化學式為CuN3,Cu離子的配位數(shù)是3×14×8=6,一個晶胞中包含了一個CuN3,一個晶胞的質(zhì)量為206/NA,一個晶胞的體積為a3,那么晶胞的密度為206/(a3NA),故答案為:CuN3;6.;206/(a3NA)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源,廣泛應用于眾多國防軍工及民用領(lǐng)域,屬于我國戰(zhàn)略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為:低品位鍺精礦-(次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集)-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導體材料,如Si、 等,半導體器件的研制正是開始于 ,后來發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______(填標號)。
a.Ge Si Ge
b.Ge Ge Si
c.C Si Ge
(2)請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內(nèi)注明反應條件:
___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4,_____________
(3)高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉,請寫出該過程的化學反應方程式:____________________________________________
(4)高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品,采用氫氧化鈉在電爐上溶樣,次亞磷酸鈉加熱還原,然后以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液(0.6000mol/L)滴定,消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下,次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下:
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ,ΔS=+15600J/(K·mol),則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華,T(K)=t(℃)+273]
(6)鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖,鍺溶解速度有一最大值,硝酸的濃度小于此值時,隨濃度增加溶解速度增加,反之降低,這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是H2O2酶活性(v)受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下,pH=b時H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時間(t)的變化。若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )
A. pH=c時,e點為0
B. pH=a時,e點不移,d點右移
C. 適當降低溫度,e點下移,d點右移
D. H2O2量增加,e點不移,d點左移
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下:
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
(1)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,甲的結(jié)構(gòu)簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。
(2)反應②的反應類型是____ 。
(3)寫出反應①的化學方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1mol氣體,且G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結(jié)構(gòu)有______種。其中一種結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與C反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)結(jié)合已知①,設(shè)計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是
A.酒精可用作燃料B.乙烯可用作水果的催熟劑
C.油脂在酸性條件下可制肥皂D.苯可用做萃取劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
請回答:
(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_____________,一定溫度下,該反應在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時,CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應Ⅱ.5min時達到平衡,測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8mol。
①0-5min內(nèi),用CO2表示的反應速率v(CO2)=___________.
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=____________.
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關(guān)系的曲線為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。
②溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_____________。
(4)其他條件不變時,若水的分解反應用Cu2O作催化劑,則該反應的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同), 反應熱(ΔH)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A.苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵
B.將苯加到溴水中,振蕩、靜置,上層幾乎無色,下層為橙紅色
C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D.苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電,能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導電則是實驗依據(jù)。因此能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
27
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì),某學生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應的化學方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com