Question

6．如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl₂溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應(yīng)方程式：鋅板：Zn-2e=Fe²⁺；碳棒：Cu²⁺+2e=Cu．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，
為電解池并使鋅板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應(yīng)方程式，
鋅板：Cu²⁺-2e=Cu；
碳棒：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
經(jīng)過一段時(shí)間后，溶液中的Cu²⁺濃度減�。ㄔ龃�、減小、不變．）

Answer 1

分析 （1）原電池的構(gòu)成條件：活潑性不同的兩個(gè)電極，閉合回路，電解質(zhì)溶液；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，正極上是得電子的還原反應(yīng)；
（2）電解池中有金屬析出的電極是陰極，根據(jù)電極現(xiàn)象確定電極，并書寫電極反應(yīng)．

解答 解：（1）將裝置A連接后成為原電池，則根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，缺少閉合回路這一條件，只需將兩個(gè)電極連接即可，活潑金屬鋅為負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Zn-2e=Zn²⁺，C棒是正極，該極上是銅離子的電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e=Cu，
故答案為：；Zn-2e=Fe²⁺；Cu²⁺+2e=Cu；
（2）連接后的裝置為電解池，鋅板上有紅色物質(zhì)生成，所以鋅板是陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu²⁺-2e=Cu，銅棒是陽(yáng)極，屬于活潑金屬電極，該極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液中的Cu²⁺濃度減小，
故答案為：；Cu²⁺-2e=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用，注意活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電，注意把握電極方程式的書寫方法，題目難度不大．