【題目】電解精煉銅時,下列敘述不正確的是

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板

B. 陰極發(fā)生反應:Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗銅板上發(fā)生氧化反應

D. 電解池的陽極材料為純銅薄片

【答案】D

【解析】

電解法精煉銅時,粗銅為陽極,精銅為陰極。

A. 電解法精煉銅時,粗銅為陽極,精銅為陰極,則與電源正極相連的電極是粗銅板,故A項正確;

B. 電解時,銅離子在陰極上得電子生成Cu,陰極發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu,故B項正確;

C. 電解法精煉銅時,粗銅為陽極,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,故C項正確;

D. 電解法精煉銅時,粗銅為陽極材料,精銅為陰極材料,故D項錯誤;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所用試劑不正確的是

A.KNO3溶液(K2SO4):適量Ba(NO3)2溶液 B.CaCO3粉末(CaCl2):過量鹽酸

C.Cu粉(Zn粉):過量鹽酸 D.CO2(O2):灼熱的銅網(wǎng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應后,所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置,兩裝置分別增重9 g和17.6 g;同溫同壓下,M蒸汽的密度是H2的37倍,則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))( )
A.8
B.6
C.4
D.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2,請回答

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.容器內(nèi)總壓強不變 bv(H2)v(H2) 

c.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e.2 mol NH3生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂 f.NH3的濃度不再改變

②1)0--10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2) 是___________mol/Lmin;

2)平衡時,NH3的濃度是____________mol/L;

3)平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1 200 時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=== S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+O2(g)== =S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2) B. ΔH4 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

C. ΔH4 (ΔH1+ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是(  )

A. 這種飲料中不含任何化學物質(zhì)

B. 沒有水就沒有生命

C. 這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D. 這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應,其生成物有一定的規(guī)律,下列說法中正確的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO2生成
D.都有Al3生成

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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,常用于化學合成、電鍍、冶金等方面。氰化鈉也是一種無機毒害品,本身不易燃,但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產(chǎn)生劇毒、易燃的氰化氫氣體,與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應,引起燃燒爆炸。近幾年,我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產(chǎn)和儲存不當,造成火災、爆炸等事故。請結(jié)合所學知識,回答下列問題:

1)氰化鈉中N的化合價為_, CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出CN-的電子式__。

2)工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應制取NaCN,請寫出該反應的化學方程式:______________。

3)常見的處理氰化鈉的方法有:

將其與雙氧水反應轉(zhuǎn)化為兩種溶于水都呈堿性的物質(zhì);

將其用ClO2處理,得到無毒的NaCl、N2CO2。

方法的離子方程式為__________。

用方法處理含NaCN 4×10-5mol/L的廢水1O00L,至少需要ClO2的質(zhì)量為_____g。

4)若pKa =-lg{Ka},已知常溫下HCNpKa9.21,濃度均為0.5mol/LNaCNHCN的混合溶液顯______(填、)性,通過計算說明其原因___________。

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【題目】我國科學家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”,示意圖如圖。該電池的工作原理為:4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動

B. 放電時,正極的電極反應為:3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

C. 該電池不宜在高溫下使用

D. 充電時,鈉箔與外接電源的正極相連

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