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14.某校課題研究小組的同學們?yōu)榱颂骄俊岸趸荚谑裁礂l件下和過氧化鈉反應”.甲同學設計了如下的實驗探究:
實驗一:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應:
在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,立即塞緊該試管的試管塞(試管塞上兩導氣管上的K1和K2處于關閉狀態(tài)),在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后,按圖連好裝置,打開K1和K2,通入CO2.幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ中,觀察到木條不復燃,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化.
實驗二:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應:
在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實驗一,觀察到木條復燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?br />
試回答下列問題:
(1)在實驗一中,試劑X是濃硫酸,其作用是干燥.
(2)在實驗二中,試劑Y是水.
(3)在裝入Na2O2后,立即塞緊試管塞,且關閉K1和K2的目的是防止CO2受潮;
(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反應完的CO2以便使木條復燃.
(5)根據(jù)上述兩個對比實驗的現(xiàn)象,甲同學得到的結(jié)論是:二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應.

分析 實驗一:在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關閉K1和K2,在試管I內(nèi)裝入試劑X可用濃硫酸,進行干燥二氧化碳,確保是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復燃說明無氧氣生成,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化說明過氧化鈉未參加反應,說明干燥的二氧化碳和過氧化鈉不反應;
實驗二:實驗目的為潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應,在試管Ⅰ裝入試劑Y,給二氧化碳提供水蒸氣,且不能吸收二氧化碳,可以為飽和碳酸氫鈉,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條復燃說明有氧氣生成,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨f明過氧化鈉參加反應,說明潮濕的二氧化碳和過氧化鈉反應;
(1)根據(jù)上面的分析可知,X可用濃硫酸,X試劑作用是干燥二氧化碳;
(2)Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣,據(jù)此答題;
(3)在裝入Na2O2后,立即塞緊試管塞,且關閉K1和K2的目的是防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳;
(4)根據(jù)上面的分析可知,試管Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收未反應完的CO2以便使木條復燃;
(5)通過一、二兩個實驗的實驗現(xiàn)象分析.

解答 解:實驗一:在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關閉K1和K2,在試管I內(nèi)裝入試劑X可用濃硫酸,進行干燥二氧化碳,確保是干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復燃說明無氧氣生成,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化說明過氧化鈉未參加反應,說明干燥的二氧化碳和過氧化鈉不反應;
實驗二:實驗目的為潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應,在試管Ⅰ裝入試劑Y,給二氧化碳提供水蒸氣,且不能吸收二氧化碳,可以為飽和碳酸氫鈉,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條復燃說明有氧氣生成,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨f明過氧化鈉參加反應,說明潮濕的二氧化碳和過氧化鈉反應;
(1)根據(jù)上面的分析可知,X可用濃硫酸,X試劑作用是干燥二氧化碳,
故答案為:濃硫酸;干燥;
(2)Y試劑作用是給二氧化碳提供水蒸氣,所以Y為水,
故答案為:水;
(3)為了防止溶液中的水蒸氣混入二氧化碳,所以在裝入Na2O2后,通入CO2前,關閉K1和K2,故答案為:防止CO2受潮;
(4)根據(jù)上面的分析可知,試管Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收未反應的二氧化碳,以便使木條復燃,
故答案為:吸收未反應完的CO2以便使木條復燃;
(5)干燥的二氧化碳通過過氧化鈉,然后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復燃,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化,說明沒有氧氣生成,即干燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應;在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實驗甲,觀察到木條復燃,且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨�,說明混有水蒸氣的二氧化碳與過氧化鈉反應;則二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應,
故答案為:干燥的二氧化碳不與Na2O2反應,潮濕的二氧化碳與Na2O2反應.

點評 本題考查了過氧化鈉與二氧化碳反應的探究實驗,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查,題目涉及試劑的選擇,注意把握實驗的原理,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

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C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

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(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學生設計此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣,讓整套裝置充滿CO2,防止O2干擾.
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=2Cu(NO32+2NO↑+4H2O.裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NO遇空氣中的O2生成NO2.一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是NO2和水反應產(chǎn)生HNO3,使的CaCO3沉淀溶解.
(3)裝置D 用于尾氣吸收,當?shù)润w積的NO和NO2通入D中,氣體被完全吸收,并且只產(chǎn)生一種鹽,該反應方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍;化合物R2Z的晶體為離子晶體,Z原子核外的M層中有兩對成對電子;X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同;Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;W元素所在族有三列,只有兩個未成對的電子.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,Q、R、X、Y、Z、W用所對應的元素符號表示)
(1)W的外圍電子(價電子)排布式是3d84s2
(2)Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為Na<Mg<Si<C.(用元素符號表示)
(3)QZ2分子的空間構(gòu)型為直線形.
(4)R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點高(填高或低),理由是_前者是離子晶體,后者是分子晶體_
(5)據(jù)報道,只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導性.鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注.該晶體的結(jié)構(gòu)如圖,試寫出該晶體的化學式_MgCNi3.晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有4_個.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( �。�
A.乙酸乙酯B.戊醇C.戊烷D.戊烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在標準狀況下,224mL某氣體X的質(zhì)量是0.2g,則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是多少?(保留整數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.類比是化學學習中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應,當Cl2足量時生成FeCl3,當鐵粉過量時是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:請?zhí)羁眨?br />(1)提出假設:
假設1:該固體物質(zhì)是FeCl2
假設2:該固體物質(zhì)是FeCl3
假設3:該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
(2)設計方案:
取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表,請將表中現(xiàn)象和結(jié)論補充完整.
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié) 論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2_2FeCl3
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的一項是D
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.銅片放入在A溶液中,銅片會被溶蝕
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.在A溶液中加入碘化鉀淀粉溶液無明顯現(xiàn)象.
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴,其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色,1molC與2molBr2完全加成,生成物分子中每個碳原子都有一個溴原子,A與C通式相同,A與H2加成可得到B,B與N2密度相同,D是最簡單的有機物,E為D的同系物,完全燃燒等物質(zhì)的量B、E,生成CO2相同,寫出結(jié)構(gòu)簡式:
ACH≡CH           BCH2=CH2           CCH2=CH-CH=CH2       DCH4           ECH3CH3

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