【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色
C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應
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【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。
請回答下列問題:
(1) 儀器M的名稱為__________。
(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應的進行,使反應停止的操作是__________。
(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。
(4)冷凝管的進水口為________((填“a”或“b”),下同;其作用是_____________;
(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象是______________;
(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導管直接插入硝酸銀溶液,對實驗目的達成會產(chǎn)生什么影響__________________________
(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。
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【題目】在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液,溶液pH和加入醋酸的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系不正確的是
A. a=20
B. b=0.1
C. 在C點:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣)
D. 在D點:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
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【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點,Y(○)位于立方體中心。試
(1)晶體中每個Y同時吸引著__個X,每個X同時吸引著__個Y,該晶體的化學式為____________。
(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O
B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì):Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+
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【題目】已知:,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有_______ (填序號)
a.乙酸 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)M中官能團的名稱是___________,由C→B反應類型為________ 。
(3)由A催化加氫生成M的過程中,可能生成的中間產(chǎn)物除了還有________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。
(5)C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點:a.分子中含—OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________。
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【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r間內(nèi)生成amol A,同時生成3amol B ③A、B、C的濃度不再變化、C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化、邌挝粫r間消耗amol A,同時生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ④⑦ C. ①③ D. ⑤⑥
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【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加,對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩。回答下列問題
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學作用氧化成NO2,該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol-1
則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol-1
(3)800℃時,在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應:
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時,NO(g)完全反應]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=52min時,測得體系中p(O2)=11.4kPa,則此時的p(NO)=___________kPa, v=___________kPa·min-1(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②若升高反應溫度至900℃,則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa,原因是______________________。
③800℃時,反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留2位小數(shù))。
(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g),科研工作者提出如下反應歷程:
第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步:N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是___________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應
B.反應的中間產(chǎn)物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應活化能較低
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A. 由C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
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