小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平           片
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：
取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比
（1）0.012mol  （2）3.8   (3)16：1
（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉是1.0g，所以根據(jù)方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氫離子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。
（2）6片小蘇打能中和氫離子是0.012mol×3＝0.036mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氫氧化鋁是0.012mol，質(zhì)量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。
（3）42．5mL和45．0mL鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.085mol和0.09mol，則根據(jù)方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物質(zhì)的量是0.005mol，則與CO32－反應(yīng)的氫離子是0.005mol，所以和OH－反應(yīng)的氫離子是0.08mol，堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比0.08︰0.005＝16︰1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定量的夜態(tài)化合物XY2在一定量的02中恰好反應(yīng)：XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g)  , 冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672ml, 密度為2.56g L-1 則:
（１）反應(yīng)前02的體積是________mL
（２）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________g mol-1
（３）在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為３：１６, X、Y兩元素分別為________和________（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；
③定容時(shí)仰視觀察液面________。
(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是(　　)
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液
B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl－的溶液
C．為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1 NA
B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子
C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l) mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制，以下操作能達(dá)到目的的是
A．稱取7.7gCuSO4，加入500mL水
B．稱取12.5g膽礬配成480mL溶液
C．稱取7.7g CuSO4，配成480mL溶液
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(    )
A．1.2 g 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 N
B．100 mL 18.4 硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92 N
C．1 L 1 的溶液中離子總數(shù)小于3N
D．室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (     )
A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L
B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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