請(qǐng)完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為______________。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與__________個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3,Cl原子的化合價(jià)為+1,請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_________(填化學(xué)式)。


【答案】

（1）5　

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面體，原子。

（3）HClO；NH3·H2O。

【解析】本題是選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)容，主要考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。主要考了原子的基態(tài)、電子排布式及分子構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)。前四周期中未成對(duì)電子數(shù)與周期相同的有：H、C、O、P、Fe共5種，其余問題可解。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________________________________。

（6）在298 K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量A kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是           

（2）元素Y與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式                （用元素符號(hào)表示）

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ，理由是                                           。

（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               （用元素符號(hào)表示）

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1—18號(hào)元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞d

B．離子的還原性Y2－＞Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D．原子半徑X＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是                                        

   A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾

   B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

   C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

   D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案