下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是


  1. A.
    AlCl3溶液加過(guò)量NaOH溶液
  2. B.
    NaAlO2溶液加過(guò)量鹽酸
  3. C.
    NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2
  4. D.
    石灰水通入過(guò)量CO2
C
分析：A、氫氧化鈉先和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．
B、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．
C、偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁．
D、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
根據(jù)生成物是溶解性判斷即可．
解答：A、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最后沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤．
B、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，氫氧化鋁又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以最后沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤．
C、無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量，偏鋁酸鈉都和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以最后有沉淀生成，故C正確．
D、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和水、二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最后沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物之間的化學(xué)反應(yīng)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

填空回答：
某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
（2）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)中， C中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________，這是因?yàn)開(kāi)_________________；D中的現(xiàn)象為_(kāi)________，這是因?yàn)開(kāi)_______________；A中的溶液將由無(wú)色變?yōu)開(kāi)________色。
（4）實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)取6.4g銅片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（濃）放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷還會(huì)有一定量H2SO4的剩余，這個(gè)判斷是正確的。
A．為什么會(huì)有一定量H2SO4的剩余？________________________。
B． 下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是_____________（填字母編號(hào)）
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．銀粉 d．Na2CO3粉末
C．為測(cè)定所余的H2SO4物質(zhì)的量，取出了剩余的銅片，洗滌、干燥后稱量為mg，則可通過(guò)計(jì)算得到：
剩余的H2SO4的物質(zhì)的量=_____________mol。
（5）若將16g銅與50mL H2SO4的物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解。請(qǐng)回答：
① 反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。
② 該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。
③ 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度=_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣

體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)

生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

   ①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)        

            。

②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是              （填字母）。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖：

     

①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是                                ；

②3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成上圖CO的變化曲線。

 (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題。(忽略溶液體積的變化)

  ①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、

  以的大小關(guān)系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

 作用下可制得甲烷，己知:

 

 則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             

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