Question

13．某溫度時，在1L恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，以下說法正確的是（　�。�

• A． 反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.2mol/L
• B． 該反應的化學方程式為X+3Y═2Z
• C． 該反應平衡時，Y轉化率為30%
• D． 3min時，充入X，v正增大，v逆減小

Answer 1

分析 A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率，注意反應速率的單位；
B．根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式，注意該反應為可逆反應，應該用可逆號；
C．根據圖象計算出反應消耗Y的物質的量，然后計算出其轉化率；
D．充入X的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡．

解答 解：A．反應開始至2min時，Z的物質的量為0.2mol，則v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B．由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則該反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，故B錯誤；
C．平衡時Y的物質的量為0.7mol，反應消耗的Y為：1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉化率為：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故C正確；
D.3min時充入X的瞬間，v_正增大，v_逆不變，之后正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，之至達到新的平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象分析、化學平衡的計算，題目難度中等，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．