Question

二氧化硫是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過程中產生的，是啤酒內源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系．
（1）如圖是某啤酒樣品不同時間階段總SO₂變化情況．
試根據(jù)中學所學化學知識分析啤酒樣品中總SO₂隨時間變化的原因之一是______
（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：HCHO+H₂SO₃?HO-CH₂-SO₄H．該有機反應類型屬于______反應．
（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法進行測定．其原理是：
第一步：先直接用碘標準溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒樣品（10g）中所有還原性物質消耗碘標準溶液V₁mL；
第二步：再另取相同質量的啤酒樣品加入足量的甲醛溶液，充分反應后再用碘標準溶液滴定，消耗碘標準溶液V₂mL；
根據(jù)V₁和V₂可計算出該啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO₂+2H₂O+I₂=2HI+H₂SO₄；②羥基甲磺酸、甲醛不與I₂反應）
請回答：
①碘標準溶液應用______（選填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
②若進行三次平行實驗得到V₁和V₂的平均值分別是：V₁=4.75mL；V₂=4.25mL．則該啤酒樣品中SO₂的含量為______g/kg．
③第二步中加入足量甲醛后約4～6min再進行滴定，若加入甲醛后立即滴定會使測定結果______．（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）

Answer 1

解：（1）由于在啤酒中有溶解的氧氣，二氧化硫能夠和氧氣反應生成硫酸根離子，導致二氧化硫含量逐漸減少，
故答案為：二氧化硫與酒體中溶解氧發(fā)生反應轉化為SO₄^2-而逐漸減少；
（2）反應中：HCHO+H₂SO₃?HO-CH₂-SO₄H，甲醛中的碳氧雙鍵斷裂，變成了碳硫單鍵，發(fā)生了加成反應，
故答案為：加成；
（3）①由于碘單質具有氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管盛裝，故答案為：酸式；
②由反應HCHO+H₂SO₃?HO-CH₂-SO₄H、SO₂+2H₂O+I₂=2HI+H₂SO₄，可知10g啤酒中的二氧化硫消耗的碘溶液體積為：V₁-V₂=4.75mL-4.25mL=0.5mL，
1000g啤酒中的二氧化硫消耗的碘溶液體積為：0.5mL×=50mL，n（SO₂）=n（I₂）=0.05L×0.01mol/L=5×10^-4mol，
該啤酒樣品中SO₂的含量為：5×10^-4mol×64g/mol=0.032g，
故答案為：0.032；
③如果加入甲醛后立即滴定，甲醛與二氧化硫未反應完全，使消耗的碘溶液體積增大，計算出的二氧化硫消耗的碘溶液體積V₁-V₂減小，二氧化硫的物質的量減小，測定結果偏低，故答案為：偏�。�
分析：（1）在溶液中二氧化硫能夠緩慢和溶液中溶解的氧反應生成硫酸根離子；
（2）根據(jù)學過的有機反應的類型判斷該反應的反應類型；
（3）①碘具有氧化性，不能用堿式滴定管盛放；
②根據(jù)反應HCHO+H₂SO₃?HO-CH₂-SO₄H、SO₂+2H₂O+I₂=2HI+H₂SO₄，兩次消耗的碘溶液的體積差就是二氧化硫消耗的碘溶液的體積，據(jù)此再計算出啤酒樣品中SO₂的含量；
③加入甲醛后立即滴定，甲醛與二氧化硫未反應完全，使消耗的碘溶液體積增大，計算出的二氧化硫消耗的碘溶液體積V₁-V₂減�。�
點評：本題考查了啤酒中二氧化硫含量的測定，使得化學與生活相聯(lián)系，體現(xiàn)了化學知識來源于生活又應用到了生活中，增加了學生學習興趣，本題難度中等．