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　　某工廠采用含硫酸的氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液．生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L．現有一批回收酸液共有400 L，經測定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L．現在要用此回收酸液配制上述萃取液．則400 L回收酸液經稀釋可以得到______L濃度為8 mol/L的氫氟酸，在400 mL回收酸液中加入______ L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．

 

答案：600　76.1　然后加蒸餾水稀釋到600 L
解析：

解析：本題表面看好似非常復雜，但只要緊緊抓住溶液稀釋或混合過程中溶質的量保持不變這一關鍵，利用稀釋時溶質不變可以列式CV＝C1V1，利用混合時溶質有變化，但混合后溶質的量等于混合前各組分溶液中溶質的量之和亦可以列式：n＝C1V1＋C2V2．

　　對于本題，設稀釋后溶液之體積為V1，則根據上述分析，即根據稀釋定律CV＝C1V1，可列出關系式：

　　V1＝CV/C1＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L．

　　又設要加入H2SO4的體積為V2，則根據加入前后H2SO4的物質的量守恒，利用n＝C1V1＋C2V2　可有如下關系式：

　　＋400 L×1 mol·L－1＝600 L×3 mol/L

　　解之可得V2≈76.1 L

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

　　某工廠采用含硫酸的氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液．生產要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L．現有一批回收酸液共有400 L，經測定其中氫氟酸的濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L．現在要用此回收酸液配制上述萃取液．則400 L回收酸液經稀釋可以得到______L濃度為8 mol/L的氫氟酸，在400 mL回收酸液中加入______ L密度為1.84 g/cm3、濃度為98%的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液．

 

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科目：高中化學 來源：訓練必修二化學人教版 人教版 題型：022

試根據下述材料完成問題：

　　材料一：酸雨是英國化學家R．A．Smith1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現．酸雨被稱作“空中死神”．據某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點．降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征．

　　材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重．②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長．③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH＝5.6時幾乎不溶解．當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡．四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松．

　　材料三：我國農業(yè)生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元．為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定．

某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：

(1)

問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是________．

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________；二氧化硫表現________性．

(2)

列舉酸雨給人類造成的危害．

(3)

你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是

①少用煤作燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

[　　]

A．

①③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

(4)

為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法．

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關反應的化學方程式________，________，________．

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為________．

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式．

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”．請寫出有關反應的化學方程式．

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

根據廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是______．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為______．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否達到了排放標準______（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為______．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液　　滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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