Question

右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫名稱）．

（2）經計算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗　．

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是　ACE�。ㄌ顚懽帜福�

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：

配制一定物質的量濃度的溶液．.
專題：	實驗題．
分析：	（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器； （2）根據C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算； （3）根據濃硫酸密度比水大、溶于水放熱來分析濃硫酸的稀釋方法；根據濃硫酸溶于水放熱、是一種強酸來分析沾到皮膚上的處理方法； （4）根據C=，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答：	解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒， 故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒； （2）濃硫酸的物質的量濃度C===18.4mol/L， 設需要濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=100mL×1.84mol/L 解得：V=10．mL，故答案為：10.0； （3）由于濃硫酸密度比水大而且溶于水放熱，故在稀釋濃硫酸時應先在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌；由于濃硫酸溶于水放熱，所以當濃硫酸沾到皮膚上時，千萬不能直接用水沖，而是應先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗， 故答案為：在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌；先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗． （4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，會導致所取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏大，故A選； B．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選； C．未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選； D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故D不選； E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故E選； F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處會導致濃度偏小，故F不選． 故選ACE．
點評：	本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．