8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）從圖2中看出0～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是B（填序號）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請畫出上述反應(yīng)的速率隨時間變化的示意圖．
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

分析 （1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）分析相同時間內(nèi)氫氣體積的多少來判斷速率的快慢；
（3）先根據(jù)圖2找出2、4、6min時刻時的氫氣體積的變化量，再找出2、4、6min時刻時的速率與時間的關(guān)系，然后用平滑曲線描繪圖象．
（4）在前4min內(nèi)，該反應(yīng)放熱熱量，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

解答 解：（1））鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑，
故答案為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（2）從圖中看出2-4分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣最多，故這段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大，
故答案為：B；
（3）2、4、6min時刻時氫氣體積的分別為10 mL、20mL、36mL，其平均反應(yīng)速率分別為5 mL/min、7.5mL/min、6mL/min，然后標出速率與時間圖象為，
故答案為：；
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；
在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，濃度越小反應(yīng)速率越小，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，
故答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，明確溫度、濃度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學(xué)式）．
（5）300℃時，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分數(shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇
B．天津港爆炸事件中可知，當電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時，應(yīng)迅速用水澆滅
C．新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體
D．熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mn2+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+，該反應(yīng)的氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量．其實驗過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學(xué)式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則加入A調(diào)PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應(yīng)接在直流電源的負極（填“正”或“負”）．
（3）石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-離子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）T、U的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4  （填化學(xué)式）．
（3）化合物RU的晶體類型為離子晶體；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則該晶體密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
（4）將Y2X6氣體通人H20中反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
（已知：Y的電負性為2.0，X的電負性為2.1）

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同步練習(xí)冊答案